SJG-2083CS Online merač alkalickej koncentrácie kyseliny

V čistej vode stráca malá časť molekúl jeden vodík zo štruktúry H2O v procese nazývanom disociácia.Voda teda obsahuje malý počet vodíkových iónov H+ a zvyškových hydroxylových iónov OH-.

Existuje rovnováha medzi konštantnou tvorbou a disociáciou malého percenta molekúl vody.

Vodíkové ióny (OH-) vo vode sa spájajú s inými molekulami vody a vytvárajú hydróniové ióny, ióny H3O+, ktoré sa častejšie a jednoduchšie nazývajú vodíkové ióny.Pretože tieto hydroxylové a hydróniové ióny sú v rovnováhe, roztok nie je ani kyslý, ani zásaditý.

Kyselina je látka, ktorá dodáva vodíkové ióny do roztoku, zatiaľ čo zásada alebo zásada je látka, ktorá prijíma vodíkové ióny.

Všetky látky, ktoré obsahujú vodík, nie sú kyslé, pretože vodík musí byť prítomný v stave, ktorý sa ľahko uvoľňuje, na rozdiel od väčšiny organických zlúčenín, ktoré veľmi pevne viažu vodík na atómy uhlíka.pH tak pomáha kvantifikovať silu kyseliny tým, že ukazuje, koľko vodíkových iónov uvoľňuje do roztoku.

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, pretože iónová väzba medzi vodíkovými a chloridovými iónmi je polárna, ktorá sa ľahko rozpúšťa vo vode, vytvára veľa vodíkových iónov a robí roztok silne kyslým.To je dôvod, prečo má veľmi nízke pH.Tento druh disociácie vo vode je tiež veľmi priaznivý z hľadiska energetického zisku, a preto k nemu dochádza tak ľahko.

Slabé kyseliny sú zlúčeniny, ktoré dodávajú vodík, ale nie veľmi ľahko, ako napríklad niektoré organické kyseliny.Kyselina octová, ktorá sa nachádza napríklad v octe, obsahuje veľa vodíka, ale v zoskupení karboxylových kyselín, ktoré ho drží v kovalentných alebo nepolárnych väzbách.

Výsledkom je, že iba jeden z vodíkov je schopný opustiť molekulu a aj tak sa jej darovaním nezíska veľa stability.

Zásada alebo zásada prijíma vodíkové ióny a keď sa pridá do vody, absorbuje vodíkové ióny vytvorené disociáciou vody, takže rovnováha sa posunie v prospech koncentrácie hydroxylových iónov, čím sa roztok stane alkalickým alebo zásaditým.

Príkladom bežnej zásady je hydroxid sodný alebo lúh, ktorý sa používa pri výrobe mydla.Keď sú kyselina a zásada prítomné v presne rovnakých molárnych koncentráciách, vodíkové a hydroxylové ióny medzi sebou ľahko reagujú za vzniku soli a vody v reakcii nazývanej neutralizácia.