SJG-2083CS Online merač alkalického koncentrácie kyseliny

V čistej vode malá časť molekúl stráca jeden vodík zo štruktúry H2O v procese nazývanom disociácia. Voda tak obsahuje malý počet vodíkových iónov, H+a zvyškové hydroxylové ióny, OH-.

Existuje rovnováha medzi konštantnou tvorbou a disociáciou malého percenta molekúl vody.

Vodíkové ióny (OH-) vo vode sa spájajú s inými molekulami vody za vzniku hydrónskych iónov, iónov H3O+, ktoré sa častejšie a jednoducho nazývajú ióny vodíka. Pretože tieto hydroxylové a hydrónske ióny sú v rovnováhe, roztok nie je kyslý ani alkalický.

Kyselina je látka, ktorá daruje vodíkové ióny do roztoku, zatiaľ čo báza alebo alkali je tá, ktorá zaberá vodíkové ióny.

Všetky látky, ktoré obsahujú vodík, nie sú kyslé, pretože vodík musí byť prítomný v stave, ktorý sa ľahko uvoľňuje, na rozdiel od väčšiny organických zlúčenín, ktoré veľmi pevne viažu vodík na atómy uhlíka. PH tak pomáha kvantifikovať silu kyseliny tým, že ukazuje, koľko vodíkových iónov sa uvoľňuje do roztoku.

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, pretože iónová väzba medzi vodíkom a chloridovými iónmi je polárna, ktorá sa ľahko rozpustí vo vode, vytvára mnoho vodíkových iónov a robí roztok silne kyslý. Preto má veľmi nízke pH. Tento druh disociácie vo vode je tiež veľmi priaznivý z hľadiska energetického zisku, a preto sa to stáva tak ľahko.

Slabé kyseliny sú zlúčeniny, ktoré darujú vodík, ale nie príliš ľahko, napríklad niektoré organické kyseliny. Kyselina octová, ktorá sa nachádza v octe, napríklad obsahuje veľa vodíka, ale v zoskupení karboxylových kyselín, ktoré ho drží v kovalentných alebo nepolárnych väzbách.

Výsledkom je, že molekula je schopná opustiť molekulu, a napriek tomu sa jej darovaním nezískava veľa stability.

Základňa alebo alkali akceptujú vodíkové ióny a keď sa pridajú do vody, nasiakne vodíkové ióny tvorené disociáciou vody tak, aby sa rovnováha posunula v prospech koncentrácie hydroxylových iónov, čím sa roztok stal alkalickým alebo základným.

Príkladom spoločnej bázy je hydroxid sodný alebo lúh, ktorý sa používa pri výrobe mydla. Ak sú kyselina a alkali prítomné v presne rovnakých molárnych koncentráciách, vodíkové a hydroxylové ióny reagujú navzájom ľahko a vytvárajú soľ a vodu v reakcii nazývanej neutralizácia.